1.单选题- (共3题)
1.
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）
| A．溶液中c(M2＋)减小 |
| B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
2.
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
| A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 |
| B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 |
3.
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)
4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH
Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
2.选择题- (共4题)
5.
成龙曾在一部动作影片中扮演一位勇敢的刑警，为了抓住逃跑的抢劫犯，他从一座约20m高的立交桥上竖直跳下去，落在一辆正从桥下正下方匀速经过的装满沙土的长卡车上，若卡车长12m，车速为4m/s，成龙刚跳下时卡车头恰好从桥下露出，试估计成龙能否安全落在卡车里？
6.
如图（a）所示，用铁架台、弹簧和多个已知质量且质量相等的钩码，探究在弹性限度内弹簧弹力与弹簧伸长量的关系实验．
①为完成实验，还需要的实验器材有：{#blank#}1{#/blank#}（游标卡尺或刻度尺）；
②图（b）是弹簧所受弹力F与伸长量x的关系图线，由此可求弹簧的劲度系数k={#blank#}2{#/blank#}N/m．图线不过原点的原因是由于{#blank#}3{#/blank#}．
7.
如图（a）所示，用铁架台、弹簧和多个已知质量且质量相等的钩码，探究在弹性限度内弹簧弹力与弹簧伸长量的关系实验．
①为完成实验，还需要的实验器材有：{#blank#}1{#/blank#}（游标卡尺或刻度尺）；
②图（b）是弹簧所受弹力F与伸长量x的关系图线，由此可求弹簧的劲度系数k={#blank#}2{#/blank#}N/m．图线不过原点的原因是由于{#blank#}3{#/blank#}．
3.填空题- (共3题)
8.
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。
| 成分 | Na＋ | K＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg·L－1 | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。
9.
（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。
(2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。
(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。
| 阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 | SO42-、OH－ |
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。
(2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。
(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量） 。
10.
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
完成下列填空：
（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。
正极：________________，负极：________________。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。
完成下列填空：
（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。
正极：________________，负极：________________。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
选择题:(4道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0