已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C₃^-的空间构型为__________；化合物CA₃的沸点比BA₄的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键

B．σ键

C．非极性共价健

D．配位键

E．金属键

F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为__________g/cm³(用含a、NA的表达式表示)

下列实验设计不能达到实验目的是( )

选项	实验设计	实验目的
A	分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾元素的金属性强弱
B	向溶液中加入淀粉	证明溶液中含有I-
C	将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色	比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D	向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成	比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是

	操作	现象	结论或解释
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入盐酸或红色退去	产生白色胶状物	非金属性：Cl＞Si
B	打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶	耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体	镁与二氧化碳发生置换反应
C	将新制氯水和溴化钠溶液在试管中混合后，加入四氯化碳，震荡静置	下层溶液呈橙红色	氧化性：氯气＞溴
D	向硫酸铝溶液中滴加过量氨水	产生白色胶状物质，且物质不溶解	氯离子与一水合氨不能大量共存

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A．钾的密度比钠的小	B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈	D．加热时，钾比钠更易汽化

下列关于碱金属和卤素的说法正确的是

A．随着原子序数的增大，密度均增大	B．随着原子序数的增大，熔沸点均升高
C．最高正价均等于主族序数	D．电子层数均等于周期序数

如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

D．若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si

以下对比不正确的是

A．热稳定性：H2O>H2S	B．原子半径：Na>Mg
C．阴离子的还原性：I->Cl-	D．失电子能力：Na > K

关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是

A．酸性：HIO4< HBrO4< HClO4	B．沸点：HF< HCl<HBr<HI
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深	D．与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2

下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是

A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si

B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg

C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl

D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:10。下列说法正确的是

A．非金属性：Y＜X＜W

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

C．化合物ZW、XY中化学键类型相同

D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是

A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡

C．室温下，0．05 mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1

D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

①日本核辐射含有一种碘（¹²⁷I）的_________¹³¹I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为__________，对应水化物的化学式___________。
②按已知的原子结构规律，116号元素应是第______周期第_______族元素，它属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
（3）Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
（4）H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式______________。
（2）B和C比较，第一电离能较大的是_______（填元素符号），其原因为_______________。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同__________（相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是_______（填化学式），
（5）配合物戊由G³⁺与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为_______________。

Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

A．    ；

B．    ；

C．   。

从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议     。

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为    。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号	反应	平衡常数
1		1
2		1

 
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

则滤液中的浓度为 ，的浓度为 。

为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向H₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去