已知链式炔碳C₃₀₀经过适当处理可得含多个―C≡C―(不含)的链状化合物C₃₀₀H₂₉₈，则该分子中含―C≡C―的个数为

A．70

B．72

C．74

D．76

下列说法中正确的是

A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构

B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体

D．苯酚与甲醇在酸性条件下聚合生成酚醛树脂

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物

（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺离子与D^2―离子的核外电子数之和等于E⁺ 离子的核外电子数。请回答下列问题：
（1）A、D元素按1 ：1组成的化合物的结构式为_______     。
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有_______    。
若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为： 。
（3）在恒容密闭容器中注入A₂、C₂两种气体，发生如下反应：3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g），在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别为：c（A₂）＝9.00mol/L；（C₂）＝3.00mol/L，c（CA₃）＝4.00mol/L。则C₂的起始浓度为   mol/L；A₂的转化率为_______   %₀ 。
（4）A、C、D三种元素按原子个数比4︰2︰3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因  。
（5）用E₂D₂在酸性条件下处理含CN^―的工业废水，将得到N₂及CO₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式_____________________   。

(选修3-物质结构与性质)（★限选）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：  。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是     （填序号）。
①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强 ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键 ④RA₃沸点高于QA₄，主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q₂A₄分子中含有五个σ键和一个键
（4）加拿大天文台在太空发现了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。
（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B₃R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原
子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R
原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是  （填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是    。