有机物的一氯取代产物最多有(  )

A．8种

B．6种

C．4种

D．3种

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

（15分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有   。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法	制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____ ________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时负极材料为____ ，正极反应为：____ 。
（4） 25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为____    mol。

（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0．7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，  10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管    （填a或b）端管口通入。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。
（4）步骤②中用10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____   （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是    。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1） COCl₂的空间构型为  ；溴的价电子排布式为 。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是    。
A． HCl    B．HF C．SO₂ D．SCl₂
（5）已知ClO₂一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为
，写出CN^－的等电子体的分子式     （写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____ 。已知该氧化物的密度是g·cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。