下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe³⁺ Cu²⁺开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;
②K_SP[(Cu(OH)₂]=2×10^-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为    Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①  
②AsO₂^— + H₂O₂+ H⁺=H₃AsO₄③ H₃AsO₄+ Fe³⁺=FeAsO₄↓+ 3H⁺
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe³⁺是否除尽，方法是  ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过  mol·L^-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO₄外还有 ，操作Ｉ为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是

A．使甲同学的正极变为负极

B．设计一个新的原电池

C．在碳电极上镀锌

D．使锌电极受到保护

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
B	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C	Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4)	用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是

A．青铜器、硬币都属于纯净物

B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子

C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应

D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	目的	操作
A	检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4	取少量溶液于试管, 加入几滴0．1 mol/L KMnO4溶液
B	证明Al(OH)3是两性氢氧化物	取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C	比较S与P元素非金属性强弱	测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH
D	除去Na2CO3中的NaCl	溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

 
A. A    B. B    C. C    D. D

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

 

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色

D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

（16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

A．化合物I能与新制的Cu(OH)2反应 B．均可发生酯化反应和银镜反应 C．化合物II能使KMnO4溶液褪色 D．1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

 
（2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 。
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式    ；
（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl₃溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式 （写一种）。
（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为 。