【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）检验A中官能团所选用的试剂为 _______
（2）B中含氧官能团的名称为____________________
（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种
A．苯环上有两个取代基    B．遇FeCl₃显紫色   C．可发生银镜反应和水解反应
（4）由C生成D的反应类型为________________________
（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol
（6）反应D→E是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式 。

扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

A．分子式为C8H6O3

B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应

C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应

D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH
（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）：
①2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁<0   ②__________________________
（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O₂的平均生成速率为___________________mol•L^-1•s^-1，该条件下反应：2NO + O₂2NO₂的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：
2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2­-，电解池阴极反应为__________________。