化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+ 3H+

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－===Cu2+

D．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－

下列叙述正确的是( )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

下列叙述中，正确的是（  ）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

下列化学实验事实及解释都正确的是（）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]> Ksp[Mg(OH)2]

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为    。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________，该电池负极的电极反应式为: ______________
②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有 _N_A个电子转移。（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

___________________________，  _________________________。
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的pH =_________（假设电解后溶液体积不变）。

关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为     。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为  。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=  ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为 。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键    。