1.综合题- (共1题)
1.
如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。
（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。
（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。
2.计算题- (共1题)
2.
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
在图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的____(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。
(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为_________。
(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________。
(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_______。
(5)若经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是__________________________。
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 |  、OH- |
在图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的____(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。
(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为_________。
(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________。
(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_______。
(5)若经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是__________________________。
3.单选题- (共8题)
3.
下列说法错误的是
| A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 |
| B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 |
| C．电解质在任何条件下均可以导电 |
| D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 |
4.
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
| A．a为负极、b为正极 | B．a为阳极、b为阴极 |
| C．电解过程中，d电极质量增加 | D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
6.
能用电解原理说明的问题是
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
| A．①②③④ | B．②③⑤ | C．③④ | D．①③④⑤ |
7.
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO-3+6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解过程中溶液的pH逐渐减小 |
9.
如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
| 选项 | a极板 | b极板 | x电极 | z溶液 |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | 硫酸铜 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | 氢氧化钠 |
| C | 银 | 铁 | 正极 | 硝酸银 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | 氯化铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.选择题- (共2题)
12.
如图所示，匀强电场的方向竖直向下，匀强磁场方向垂直于纸面向里，三个油滴a、b、c带有等量同种电荷，其中a静止，b向右做匀速直线运动，c向左做匀速直线运动，比较它们的重力Ga、Gb、Gc间的关系，正确的是（ ）
5.填空题- (共1题)
13.
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为_______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_________；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______________；
乙溶液______________；
丙溶液______________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_______。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为_______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_________；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______________；
乙溶液______________；
丙溶液______________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2