1.综合题- (共1题)
1.
硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) ="==" 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－="==" Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。
| A．矿石加入沸腾护之前先粉碎 |
| B．使用V2O5作催化剂 |
| C．接触室中不使用很高的温度 |
| D．净化后炉气中要有过量的空气 |
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) ="==" 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－="==" Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。
2.推断题- (共2题)
2.
（1）写出C的结构简式 。
（2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。
（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。
（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。
（1）写出C的结构简式 。
（2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。
（3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。
（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。
| A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基 |
| B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团 |
| C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 |
| D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层 |
3.
A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为___________________。
（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。
（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。
（1）A、B的元素符号分别为___________________。
（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。
（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。
3.单选题- (共9题)
4.
下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是( )
| A．CH4O C3H4O5 | B．C3H6 C4H6O3 |
| C．C2H2 C6H6 | D．C3H8 C4H6 |
5.
下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯
| A．⑤和⑥、④和⑤ | B．②和③、①和② |
| C．②和③、⑥和⑦ | D．④和⑤、④和⑥ |
8.
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2
③非金属性：F>C>O
④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2
③非金属性：F>C>O
④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
| A．①②③ | B．①②⑤ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
9.
锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
| A．锗是一种金属性很强的元素 | B．锗的单质具有半导体的性能 |
| C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 | D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 |
10.
下列叙述正确的是（ ）
| A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 |
| B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” |
| C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 |
| D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2