A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_________________
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（4） 向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______________________。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。

已知[O]代表强氧化剂，
；
 ；
；
（1）分子式C₇H₁₂的某烃氧化得，该烃的结构简式为________。
（2） 2—甲基—3—己烯被强氧化剂[O]氧化的产物是___________________与________________。（填写结构简式）
（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：
①加氢还原，生成乙基环己烷；
②与溴加成时可引入4个溴原子；
③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，该气体是__________。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：_____________，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有______种（不考虑立体异构）。

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为同主族短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

 
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_______。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀分子可用作储氢材料。
③已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确_________并阐述理由_____________________。
④科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________________。

⑤继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀； C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为_______________。

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（  ）  
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；   
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗； 
⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液。

A．2

B．3

C．5

D．6

丙醛和另一种组成为C_nH_2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）

A．甲基丙醛

B．丙酮

C．乙醛

D．丁醛

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③

B．③

C．①②③④

D．①②③