本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L^一l·min^一l。
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

① 石墨电极上的反应式为_____________；
② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH⁴⁺)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10, Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是

A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢

C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀

D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是

A．乙烯和丙烯（C3H6）

B．乙烷和苯

C．甲烷和乙烷

D．苯和甲烷

己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是

A．Cs单质可与H2O反应放出H2	B．CsOH是易溶于水的强碱
C．CsCl熔点较高	D．Cs2O为两性氧化物

A、B为两种主族元素,A^2-与B³⁺具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是
A. 原子半径：A>B    B. 离子半径：A^2->B³⁺    C. 原子序数：A>B    D. A 、B 可形成化合物A₂B₃

硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34

下列物质中，只含共价键的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH4

D．Na2O

某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）

A．H2R

B．HR

C．RH3

D．RH4

下列说法不正确的是

A．清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸

B．实验室存放少量白磷，应用冷水

C．实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置

D．实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法

选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃、AlCl₃溶液加以区别，这种试剂是

A．CaCl2

B．AgNO3

C．Ba(OH)2

D．H2SO4

下列变化属于物理变化的是

A．煤的气化

B．煤的干馏

C．石油的分馏

D．乙烯聚合

本题为《化学与生活（选修1）》选做题。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：
A．维生素C B．氨基酸    C．碘酸钾 D．阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
① 蛋白质水解的最终产物是________；
② 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
③ 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；
④ 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。
（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。
A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品
C．植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品
（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A．臭氧空洞   B．光化学烟雾 C.重金属污染
D. 水华与赤潮 E．白色垃圾 F．酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。
① 大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；
② 二氧化氮造成的环境污染为________；
③ 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
④ 铅、汞、铜等造成的污染称为________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O。
III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。
（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。
（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g （计算结果保留两位小数）。