下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是(  )

A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面最低处与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

实验室需要240 mL 0.5 mol·L^-1硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有________。
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式
(3)根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒，应选____mL的量筒。
(4)在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______。
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线

有下列化学仪器及用品：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。
(2)上述仪器及用品中按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤________________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容_________；
③量取浓硫酸时仰视________________；
④定容时俯视__________________。