1.综合题- (共3题)
1.
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
2.
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______
③写出修改后石墨电极的电极反应式______。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______
③写出修改后石墨电极的电极反应式______。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。
3.
Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2S
Cu
Cu2O、CuO
A
B
胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。
（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。
（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。
Cu2S
CuCu2O、CuOAB胆矾（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。
（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。
（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。
| A．适量的NaNO3 |
| B．适量的HNO3 |
| C．适量的H2O2 |
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。
2.单选题- (共14题)
4.
“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ）
| A．检验自来水中是否含有氯离子 | B．用闻气味的方法鉴别酒精和水 |
| C．检验食盐和纯碱 | D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈 |
6.
有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质：
①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；
②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；
③1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应
由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是（ ）
①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；
②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；
③1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应
由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是（ ）
| A．一种典型的单键 |
| B．一种典型的双键 |
| C．一种介于单键和双键之间独特的键 |
| D．极性共价键 |
7.
下列说法正确的是( )
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 |
| D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 |
8.
苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③
和
是同一种物质。
①苯是无色易挥发的液体；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③
和是同一种物质。| A．①②③ | B．①和② | C．①和③ | D．②和③ |
③[
C
13.
已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（ ）
| A．乙＞丙＞甲 | B．甲＞丙＞乙 |
| C．乙＞甲＞丙 | D．甲＞乙＞丙 |
14.
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
| A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 |
| B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 |
| C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
| D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
15.
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋ |
| B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF |
| C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
| D．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－ |
16.
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
17.
下列实验目的能够实现的是( )
| A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | B．用50 mL量筒量取30.12 mL水 |
| C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 | D．用胶头滴管取约1 mL溶液 |
3.选择题- (共1题)
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0