查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B________Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______________________。
（3）杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
（4）组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F^－和Cl^－结构的不同分析其原因是_____________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶体的密度为________g·cm^－3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)
。

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅= MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O₂的氧化性比N₂的强：________。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr₂的产率是_____________。

电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．糖类是人体能量的主要来源

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C3H6和C4H8互为同系物

B．CH2Cl2有2种同分异构体

C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小