有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y₂分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
回答下列问题：
（l）M与X、Y形成的18e^-分子的化学式分别为_____、______。
（2）经测定M₂Z₂为二元弱酸，M₂Z₂的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ₂反应来制备M₂Z₂_________________，
（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M₄Y₂Z₃，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。
（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是
① 电解质的电离  ②工业上合成氨   ③证明氢氧化铁胶粒带正电
④ 冶炼大量铝    ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀

A．①⑤

B．③④

C．①③⑤

D．全部

下列说法错误的是

A．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外

酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。下列关于乳酸的说法错误的是

A．1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2

B．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体

短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、n

B．y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键

C．y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>z

D．x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）

选项	物质	试剂	操作方法
A	氮气（氧气）	木炭	点燃
B	乙烷（乙烯）	酸性KMNO4溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	氯化钠固体（硝酸钾）	水	热水溶解、降温结晶、过滤
D	溴化钠溶液（碘化钠）	Br2的四氯化碳溶液	萃取、分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中可能大量存在：H⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的几种离子，现进行了如下实验：
① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。
② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
③ 向②所得的滤液中通入过量CO₂气体有白色沉淀z生成。
下列推断错误的是

A．原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B．实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C．实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲装置制备氢氧化亚铁

B．用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小

C．用图丙装置进行中和热的测定

D．用图丁装置实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

化学与生活息息相关。下列做法中不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢	B．用活性炭去除冰箱中的异味
C．用米汤检验食盐中的碘酸钾	D．生、熟水果混放加快生水果成熟

高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：

已知高铁酸钾的部分性质如下：
① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。
② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度_____（填“较高”或“较低”）的情况下进行。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_______。
（3）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾
① 加入饱和KOH溶液的目的是：______。
② 由以上信息可知：Ksp（K₂FeO₄）______Ksp(Na₂FeO₄）（填“大于”或“小于”）。
（4）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。

（5）粗K₂FeO₄→纯K₂FeO₄包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用______洗涤。

某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴钴的氧化物+CO₂↑+H₂O↑。
回答下列问题：
（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。
（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。
（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。
（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。
a．浓硫酸    b．水氯化钙    c．五氧化二磷粉末    d．碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。