利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为___________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

 
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。
［已知： CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1］

工业上可采用惰性电极处理含Na₂SO₄的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C．负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径M>Z>Y

C．若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化钠（NaBH₄）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH₄ + 4H₂O =" LiOH" + Al(OH)₃ + 4H₂↑
②NaBH₄ + NH₄Cl = NH₃BH₃ + NaCl + H₂↑,
则下列说法错误的是

A．LiAlH4中H元素均为 -1价

B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

	物质及其杂质	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl2)	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水	洗气
B	C2H5OH（H2O）	无水硫酸铜粉末	生石灰	蒸馏
C	CO2(SO2)	品红溶液	饱和碳酸钠溶液	洗气
D	NH4Cl(I2)	淀粉溶液	无	加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列装置或操作能达到实验目的是

A．利用图一方法验证装置的气密性	B．利用图二装置制备氯气
C．利用图三制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	D．利用图四装置制备氨气

下列对古文献记载内容理解错误的是

A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D．《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②				③	④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

 
（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^﹣═2NO₂^﹣+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、______、______、______．
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．
②装置B的作用是____________________．
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性：___________。
供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液