过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂。
(1)①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________，已知常温下1 L的H₂O₂相当于48.3 mol，其K₁≈1.67×10^－12。则该温度下H₂O₂中c(H^＋)约为__________，写出它与足量Ba(OH)₂反应的化学方程式：_____________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________。

③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，则阳极上电极反应式为________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式：__________________________。

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)过氧化氢含有的化学键为______________。
(2)Na₂O₂、K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是__________。
(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃·Pb(OH)₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：____________________________________________。
(4)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______________。反应温度最好控制在30～70 ℃，温度不宜过高，其主要原因是_________________。
(5)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃·xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________________。