高分子化合物H的合成路线如下：

回答下列问题
(1)A的化学名称为__________。
(2)B→C的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。
(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl₃溶液发生显色反应    ②苯环上有3个取代基的重
(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

明矾[KAl(SO₄) ₂·12H₂O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al₂O₃及少量的SiO₂、FeO·xFe₂O₂）制备明矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是_________（填标号）。
a 改用同浓度的硝酸    b 用硫酸多次浸取 c 浸取时间缩短一半 d 适当升高温度
（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]_m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
（3）检验滤液A中含有Fe²⁺的实验方案及现象是________________________________________。
（4）已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)=____________。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是______；明矾净水的原理是__________________（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，则上述流程图中加入适量MnSO₄发生反应的离子方程式为_________________________。

钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O₂反应，除去未反应的O₂，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。
②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe³⁺之外，还可能含有Fe²⁺。要确定其中的Fe²⁺，可选用_______(填序号)。
a KSCN溶液和氯水   b KSCN溶液和铁粉
c 稀盐酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液     d 稀H₂SO₄和KMnO₄溶液
(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO₂的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO₂的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A．放电时，b极表面H2和CO均被氧化

B．该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区

C．a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3

D．b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

HOCH₂CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键	B．1mol该物质只能与1 mol NaOH反应
C．该物质能发生酯化、缩聚、水解反应	D．分子中所有原子可以处在同一平面上

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是

W	X
	Y	Z

 

A．简单阴离子的还原性Y强于X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1₂溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

(l)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

I1/ kJ·mol-1	I2/ kJ·mol-1	I3/ kJ·mol-1	I4/ kJ·mol-1	I5/ kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm^-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。