用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．1.0 mol

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）

选项	A	B	C	D
a电极	阳极	阴极	阳极	阴极
d电极	正极	正极	负极	负极
Q离子	阳离子	阳离子	阴离子	阴离子

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列说法中正确的是

A. 遇FeCl₃溶液不发生显色反应
B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D. 分子中所有的原子共平面

下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（  ）

A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能发生缩聚反应

C．能发生加成反应

D．能发生水解反应

分离下列各组物质，采用的方法正确的是

A．铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤	B．乙醇和水：分液
C．氯化钠和氯化铵固体：加热	D．苯和苯酚：加水后分液

下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素

C．除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤

D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN₂的晶体结构为(　　)

A．

B．

C．

D．

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，正确的是（）

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

I.回答下列问题：
（1）欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是____________________________。
（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。