工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂) 提取铜的操作流程如图:。

已知:Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
（1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu₂O 与盐酸的反应)。
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。
（4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。
a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化
d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液
（5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H₂在标准状况的体积为_______。

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。
（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。
（3）B、C两元素形成的化合物B₂C的分子空间构型为____________。与B₂C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度ρ=_______g/cm³(用含n、N_A的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键

B．原子半径: r(Y)<r(Z)

C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应

某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。
（2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________；D、E试管中CCl₄溶液的作用是__________。
（3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________。
（4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H⁺浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。
（5）将上述实验中产生的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。