工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N₂H₄的电子式为_____。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是_____。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液    b．浓HNO₃溶液    c．酸性KMnO₄溶液    d．Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为_____。

具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

已知：ⅰ．RCH₂BrR—HC=CH—R'；ⅱ．R—HC=CH—R'；ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。
（2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。
（4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
a．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b．由H生成M的反应是加成反应
c．1 mol E最多可以与4 mol H₂发生加成反应
d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）_____。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂

B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．离子半径：X<Y<Z<W

D．含W的盐溶液可能呈碱性