如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+30₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂0，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂ 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。
(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)SeO₃分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H₂R)中，沸点最低的物质化学式为____。
(4)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm^－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极	B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大	B．O、 F、 N 的电负性逐渐增大
C．S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大	D．热稳定性： HF>H2O>NH3

实验室为准确测定FeSO₄的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr³⁺）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________ 
（2）移取K₂Cr₂O₇溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

A．50mL酸式滴定管

B．25mL碱式滴定管

C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe²⁺的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为__________________。
（4）测得FeSO₄的浓度为______________ 。（小数点后保留两位数字）