芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为_________________。
（2）A→B的反应条件为________________________________。
（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。
（4）下列关于B的说法正确的是____________。
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气    d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。    
①遇NaHCO₃溶液有气体放出  ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。
已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基
Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。

含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH₃和CO₂的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应②可将CN^一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），下列相关判断正确的是

A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—

B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑

D．每处理1 mol NO，电解池质量减少16g

用石墨作电极电解KCl和CuSO₄（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段H+被还原，溶液的pH增大

B．cd段相当于电解水

C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B．分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种(不考虑立体异构)

C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等

D．HOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B．该物质遇 FeCl3溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D．与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物只有三种

B．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C．x的同分异构体只有y和z两种

D．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

下列说法正确的是（   ）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应	B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别	D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

分子式为C₄H₂Cl₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．10种

B．9种

C．8种

D．7种

《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A．蒸发

B．升华

C．分液

D．分馏

由硫铁矿(主要成分：FeS₂ 和SiO₂)为主要原料得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

取Cu、Cu₂O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.2mol/L

B．1.6mol/L

C．0.9mol/L

D．无法判断

有关铁及其化合物的说法正确的是

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe] 有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

 
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）
A．Na₂CO₃和稀H₂SO₄    B．CaCO₃和稀H₂SO₄ C．CaCO₃和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。