锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：
I.辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₅、PbS 、CuO和SiO₂等）；
II.浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10^-36  Ksp(PbS)=9.0×10^-29
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。
（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu²⁺)="0.01" mol·L^-1、c(Pb²⁺)="0.10" mol·L^-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是______。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。
(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO₃^－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。
(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO₂是硒的重要化合物，SeO₂的价层电子对互斥模型是___________。
(5)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^－，作为H⁺和OH^－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（  ）

A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成

D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体

有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是

A．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

B．A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

D．A的分子式为C16H16O3

化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品

C．石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧