短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
(1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。(填化学式)
(2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：___。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：__________________________；
(4)X、Y组成的化合物Y₂X₄可以与Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：__________________________。
(5)一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_____________。

（福建省龙海市第二中学2019届高三年下学期期初考试）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH₃)₄²⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、Cd(NH₃)₄²⁺、AsCl₅^2－的形式存在。

回答下列问题：
（1）Zn(NH₃)₄²⁺中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_____。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为____。

（3）“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_____。
（4）“滤渣3”的主要成分为____。
（5）“电解”时Zn(NH₃)₄²⁺在阴极放电的电极反应式为____。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___（写化学式）。电解后的电解液经补充_____（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（  ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．图中为阳离子交换膜

C．阴极周围溶液的pH不断减小

D．每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（  ）

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（  ）

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置	先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色	非金属性： Cl＞Br＞I
C	向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，	AlCl3溶液中出现白色浑浊	碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3
D	向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	出现黑色沉淀	说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列表述错误的是（   ）

A．CS2的结构式为：S＝C＝S

B．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能

C．CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯

化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（   ）

A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：
(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)装置A中MnO₂可以用KMnO₄代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式________________。
(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。
(4)若撤去装置B，对实验的影响是______________。
(5)已知：CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是______________，测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。