某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al₂O₃、FeS₂和SiO₂)，由此矿石制备Fe₃O₄和Al₂O₂的流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。
(2)已知“步骤4隔绝空气焙烧，则化学方程式为______________________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同）。
(3)“滤渣2”的成分是___________，其重要用途为______________________。
(4)常温下，向“滤液2”中加入氨水，当Al³⁺沉淀完全时，溶液的pH约为___________。(若当离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时，认为沉淀完全，已知K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32)
(5)若原矿石质量为bkg，经过该流程获得的Fe₃O₄的质量为akg则原矿石中铁元素的质量分数为___________。
(6)该流程中存在较为明显的缺陷是_________________________________。

装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V₂O₅+xLiLi_xV₂O₅；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C．该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5－xe－=V2O5+xLi+

D．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．元素的电负性：X>Z>Y>W

C．Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高

D．W、Y两种元素形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：
（第一阶段）制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶于燥的氯气，其连接次序为：a→___________。(按气流方向，用小写字母表示)
(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。
(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。
（第二阶段）制备水合肼。
将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器皿中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。
(5)m仪器的名称为___________；X装置应选用上图中的___________(填“L”或“M”)。
(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。
（含量测定）测定馏分中肼含量。
(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^－1的I₂溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)经过三次滴定实验测得消耗I₂溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）质量分数为___________。