高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

（1）配平焙烧时化学反应： □MnO₂+□_____+□O₂□K₂MnO₄+□H₂O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过_____、______、洗涤等操作。

（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

用石油产品A(C₃H₆)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题：
（1）B的名称________； D 中官能团名称_________。
（2）E→G 的化学方程式为____，反应类型是_________。
（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应最多生成2molCu₂O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。
（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×10⁶，其聚合度为_______。
（5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线：________________________。

我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄),试回答下列问题。
（1）Cu²⁺的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数值为N_A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10^-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。
验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。