I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu^2＋(aq)===Zn^2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。
(2)盐桥中的Cl^－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_____。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

下列叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极

D．不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现

下列说法不正确的是（  ）

A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B．溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测

C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（  ）

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3·H2O

D．MgCO3