In是第5周期ⅢA的元素；In₂O₃是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)₃），制备In₂O₃的工艺流程如下：

(1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________。
(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：___、___、过滤、洗涤和干燥。
(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式___________________________________。
(4)完成下列化学方程式：___In(NO₃)₃___In₂O₃+___↑+___↑。
(5)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO₂气体可以被Na₂O₂直接吸收，则标准状况下672mLNO₂可以被___gNa₂O₂吸收。

以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：

已知：ⅰ.CH₃COOH+SOCl₂+SO₂+HCl
ⅱ. +CO(NH₂)₂+2CH₃OH(R、R´为H原子或羟基)
(1)A中官能团的名称是_____。
(2)B→C的化学方程式是_______________________________________。
(3)F为酯，其结构简式是______________________________________。
(4)F→G的反应类型是_________________________________________。
(5)H的结构简式是____________________________________________。
(6)G与CO(NH₂)₂在一定条件下合成的高分子结构简式是________________。
(7)D的同分异构体有多种，苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有_____种，写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式_____________。

据报道，以硼氢化合物 NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和 H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO ₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）

A．电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2

B．电池放电时 Na+从b极区移向a极区

C．负极电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D．反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子

维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

某烃的衍生物A的化学式为C₆H₁₂O₂，已知：

又知D不与Na₂CO₃反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2	B．羟基的电子式：
C．甲醇的球棍模型：	D．乙酸的实验式：CH3COOH

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH₂CH==CHCH₂Br可经三步反应制得HOOCCHClCH₂COOH，发生反应的类型依次是（　　）

A．加成反应、水解反应、氧化反应	B．加成反应、氧化反应、水解反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应	D．水解反应、加成反应、氧化反应

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) (　 　)

A．装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

B．装置②用于石油的分馏

C．装置③用于实验室制硝基苯

D．装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（　　）

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精（水）	乙酸乙酯（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	饱和碳酸钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	氢氧化钠溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是（　　）

A．混合物中的醛不一定是甲醛	B．混合物中的醇只能是乙醇
C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3	D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶3

为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（  ）
①加热　②加入AgNO₃溶液　③取少量该卤代烃　④加入足量稀硝酸酸化　⑤加入NaOH溶液　⑥冷却

A．③②①⑥④⑤

B．③⑤①⑥②④

C．③①⑤⑥②④

D．③⑤①⑥④②

甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

 
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液   b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2    d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。（苯甲酸相对分子质量：122.0）