化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是：。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

（1）A的结构简式为___________________。
（2）D中含有的官能团名称是__________，F的化学名称是_______________________。
（3）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是____________（写结构简式）。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：_____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

 
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na₂SiO₃的一种用途________________________。
(2)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．HNO3

② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe^3＋＋3H₂O(g)  Fe (OH)₃↓＋3H⁺的平衡常数K= ______。为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式___________________________________。

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K₂Cr₂O₇的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．电解过程中K+向b极移动

C．b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D．理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A．石蜡油是含多种液态烷烃的混合物

B．硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B．简单离子半径大小：d>c>a>b

C．含氧酸的酸性强弱：d>c

D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂

B．土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系

C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D．稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。