按要求完成下列问题。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器中N₂、H₂、NH₃共存 b．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
c．容器中的压强不随时间变化    d．N₂、NH₃浓度相等
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。
（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。

a．H₂和Cl₂的反应  b．Al和盐酸的反应   c．Na和H₂O的反应 d．Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄C1的反应
（5）海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO₂和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)=_____X=___
（2）A在5min末的浓度是___
（3）此时容器内的压强与开始时之比为：____。
（4）二氯化硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______；
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其结构式为___。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___（填字母）。

A．原子半径：In>Se	B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱	D．硒化铟的化学式为InSe2

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___（用化学式表示）。
（3）C和E形成的离子化合物的电子式为__，用电子式表示A和B形成的过程___，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式___
（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____。

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）

A．Na的原子失去电子能力比Mg强

B．HBr比HCl稳定

C．H2SO4比H3PO4酸性强

D．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（  ）

A．常压下，单质的沸点：W＞Z

B．Y与X一定形成离子化合物

C．原子半径：W＜X＜Y＜Z

D．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

A．R元素处于第3周期ⅥA族	B．R元素是较活泼的非金属元素
C．R2－具有氖原子的电子层结构	D．R元素最低化合价为－2价

³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA

C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L

D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1

低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（  ）

A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素

C．Mn 2O7是酸性氧化物

D． 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（    ）

A．肯定含有SO2和NO	B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能含有Cl2和O2	D．肯定含有Cl2和NO

氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式_________。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：

①用装置B收集氨时，氨的进气口是__（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，______。
②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现_____，（填现象）发生反应的化学方程式为_______。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O===Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和_________。
③为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的__（填序号）。