氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。
(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)₂　　　　b、Ba(NO₃)₂　　　　c、BaCl₂
(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入试剂的合理顺序为________。
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

下列有关反应和反应类型不相符的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

下列过程因发生取代反应而发生的是(　　)

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60 ℃水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

下列变化不属于化学变化的是(　　),

A．煤的干馏	B．石油分馏
C．由乙烯制聚乙烯	D．重油裂化

有下列物质：①浓硝酸、②福尔马林、③硝酸银、④硫酸铵、⑤硫酸铜、⑥氢氧化钠、⑦乙醇，其中不能使蛋白质变性的是（    ）

A．①②

B．④⑤

C．④

D．④⑦

美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是（    ）

A．一定含有C、H、O、N四种元素	B．绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖
C．绿色荧光蛋白属于高分子化合物	D．绿色荧光蛋白的分子中含肽键

下列实验中，没有颜色变化的是（    ）

A．淀粉溶液中加入碘酒	B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热
C．鸡蛋清中加入浓硝酸	D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热

科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（    ）

A．117号元素的相对原子质量为293.5

B．Up和Up互为同位素

C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素

D．该轰击表明通过化学反应可以合成新元素

在下列有关晶体的叙述中，错误的是（    ）

A．离子晶体中一定含有离子键	B．原子晶体中，只存在共价键
C．构成分子晶体的物质中不存在共价键	D．稀有气体的原子易形成分子晶体

下列固体物质属于晶体的是

A．橡胶

B．食盐

C．石蜡

D．玻璃

下列物质属于分子晶体的化合物的是

A．石英

B．氯化钠

C．干冰

D．钠

下列有关离子的检验方法一定正确的是（    ）

A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在

B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在

C．向某溶液中通入二氧化碳气体，以检验钙离子的存在

D．向溶液中滴加硫酸钠溶液，以检验钡离子的存在

下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)

A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体

B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤

D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm^－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全

如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的简单实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将足量铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中滴入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：____，该反应中硝酸表现出的化学性质是____。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_____。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
（3）在上述实验的基础上，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可进行的简便、合理的实验操作是______。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___(填字母)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思
（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点_____。