聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知:

请回答：
(1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。
(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。
(3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。
(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物，设计合成路线_____________。

碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如图所示：

(1)已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1 m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe ²⁺氧化为 Fe ³⁺；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V₂O₅ + xLi Li_xV₂O₅；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是
 

A．该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

C．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

D．当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

下列装置能达到实验目的的是

A．用于制取碳酸氢钠晶体

B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B．硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

C．工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料

D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂ 气体，溶液pH与RZ₂体积关系如下图。下列说法正确的是（    ）

A．X2R 溶液的浓度为0.03mol·L－1

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞R

C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

D．RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。

回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液   b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液 d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。