1.单选题- (共13题)
4.
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
| A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
| C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
| D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
5.
关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是
| A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 |
| B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 |
| C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 |
| D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 |
6.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强 |
| C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 |
7.
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．Q位于第三周期ⅠA族 |
| B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 |
| C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ |
| D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
9.
蒸发时，下列操作不正确的是
| A．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 |
| B．蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3 |
| C．蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液 |
| D．蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却 |
11.
下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。
| A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- |
| B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- |
| C．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+ |
| D．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32- |
12.
今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）
| A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 | B．不焚烧农作物秸秆 |
| C．局部地区实行人工降雨、降雪 | D．家庭安装空气净化器 |
13.
化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是( )
| A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染” |
| B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃 |
| C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用 |
| D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 |
2.选择题- (共2题)
14.
我市某校初三（1）班的同学在班委会的组织号召下，一个学期共收集在校园内丢弃的矿泉水等饮料瓶1000多个．卖了100多元钱做班费。该班同学的这一行动（ ）
①在经济比较发达的今天已没有必要 ②会养成吝啬的不良习惯
③增强了同学们的环保意识、节约意识 ④培养了艰苦朴素、勤俭节约的优良品质
15.
我市某校初三（1）班的同学在班委会的组织号召下，一个学期共收集在校园内丢弃的矿泉水等饮料瓶1000多个．卖了100多元钱做班费。该班同学的这一行动（ ）
①在经济比较发达的今天已没有必要 ②会养成吝啬的不良习惯
③增强了同学们的环保意识、节约意识 ④培养了艰苦朴素、勤俭节约的优良品质
3.填空题- (共2题)
16.
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。
(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：__________，________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。
(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：__________，________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。
17.
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
4.实验题- (共1题)
18.
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(13道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1