研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用，意义重大。回答下列问题：
（1）尾气先用氨水吸收生成，反应为，再将氧化为，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案1：
方案2：，
。
30℃时，分别向两相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得的氧化率X（%）随时间的变化如图所示。

据上述图像判断，氧化为的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。
②60min内测得方案2体系中用表示的反应速率为__。
（2）方案2中，会被氧化成，而不能结合氧气（活化分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加将还原成，同时生成。反应历程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
则第ii步反应为____。
（3）利用废气中的将（2）中生成的还原成，以实现再生。反应的离子方程式为____。
再生后，实现了利用方案2完整地氧化为的过程，则整个过程中起催化剂作用的是___（填离子符号）。
（4）关于微生物电化学系统处理含氮废水的研究快速发展，如图是一种新型的浸没式双极室脱盐-反硝化电池。由阳极室和阴极室组成，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的有机物则被微生物氧化降解产生电子和质子，其中的通过泵循环至阴极室，经过反硝化反应器中反硝化菌的作用被还原成。
①微生物电化学系统处理有机含氮废水的优点是____。
②写出负极发生反应的电极反应式：_____。

中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。
（2）B中含有的官能团名称为_____，B→D的反应类型为_____。
（3）C和F在一定条件下发生缩聚反应生成G的化学方程式为_____。
（4）G分子的部分结构如下，C=O…H一N中，除共价键外，还有____（填作用力名称）。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为____。
①能与溶液反应产生；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_______。

某软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，用该软锰矿制备的流程图如图：

已知：I.固体和溶液均为黑绿色；
II.溶液中存在以下平衡：
回答下列问题：
（1）“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为_____。
（2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有____（写出两点）。向浸取液中通入调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分是____（填化学式）。
（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填字母）。
a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸
（4）“结晶”时，当___时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色晶体。
（5）已知能与热的硫酸酸化的反应生成和。取上述制得的产品7.0g，恰好与13.4g完全反应，则的纯度为____%（结果保留1位小数）。

下列关于的说法正确的是（   ）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有原子有可能共平面

C．能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．苯环上的一氯代物有2种

化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（   ）

A．尼龙-66是一种热固性塑料

B．甲烷在一定条件下可以生成金刚石

C．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

D．波尔多液具有杀菌作用

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（   ）

A．简单离子的还原性：Y>Z

B．R的单质可能是金属或非金属

C．由X、Z和W构成的酸一定是三元酸

D．标准状况下，1molYZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L

用与反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（   ）

A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为

C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

下列实验操作能达到相应目的的是（   ）
    
    

A．利用图甲制备SO2

B．利用图乙测定锥形瓶中KMnO4溶液的物质的量浓度

C．利用图丙进行铝热反应实验

D．利用图丁探究无水FeCl3（易升华，沸点：315℃）分解是否产生Cl2

下列有关描述正确的是（   ）

A．实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B．向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出

C．金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去

D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（   ）

A．氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存

B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜

C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象

下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应
B	向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C	室温下，向浓硫酸中投入铝片	铝片不溶解	室温下，铝片与浓硫酸不反应
D	将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液褪色	与的反应为可逆反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（   ）

A．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的

B．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动

C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质

D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂

稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的结构与性质
（1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

（2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。
II.硫代硫酸钠晶体的制备
（3）在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。
①写出制备的化学方程式：____。
②用乙醇洗涤晶体的原因是________。
III.晶体含量的测定
（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。

滴定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.31