合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH₃的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH₂)₂(s)+6NO(g)5N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v_正（CO₂）______b点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。

（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)>______。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。
（2）NH₄CuSO₃中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。
（3）氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。
（4）向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，在[Cu(NH₃)₄]^2＋中配原子为________。
（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________
（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm^-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为r_N pm和r_B pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、r_N 、r_B、N_A的式子表示）

金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO₄、H₂O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO₃中Fe的化合价为______。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。

A．防Fe2＋被氧化

B．与Fe3＋反应

C．防Fe2＋水解

D．防Fe3＋水解

（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H₂TiO₃。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。
（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO^2＋、Fe^3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe^3＋＋Fe ＝3Fe^2＋
② Ti^3＋（紫色）＋Fe^3＋＋H₂O ＝TiO^2＋（无色）＋Fe^2＋＋2H^＋
③______。
（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe^2＋)为1.0×10^－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO₃固体中是否混有Fe(OH)₂_____（已知： Ksp[Fe(OH)₂] ＝ 4.9×10^－17）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

C．简单阴离子的还原性：W＜Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A．使用热水可以加快溶解速率

B．②是过滤

C．③是分液

D．维生素C可作抗氧化剂

下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

选项	目的	装置	现象	方程式
A	验证SO2性质		A中出现浑浊； B中颜色变浅	A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2＋+4H＋
B	鉴别Br2(g)与NO2(g)		通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色	3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－
C	检验Fe3＋		滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓
D	探究浓度对反应速率的影响		注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在很多领域中发挥着重要的作用，下列说法正确的是

A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

B．家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉溶液的漂白性

C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

D．生活中用明矾净水只包含物理变化

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na₂CS₃的性质

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

 
（1）H₂CS₃是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO₄^2－,写出该反应的离子方程式______
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl₂溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na₂CS₃的量，你是否同意他的观点并说明理由______。
实验2：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。
已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
（4）盛放无水CaCl₂的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是______。
（6）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na₂CS₃的物质的量浓度为______。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。