关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是( )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是

A．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C．该装置为电解池

D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

下表为几种短周期元素的性质

元素符号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径10-1nm	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5-3	+7-1	+1	+5-3	+3

 
对上述元素有关说法正确的是

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图为：

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是

A．②④

B．②③

C．①④

D．①⑤

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li	B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F-	D．Cl->F->F

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4	B．MgO   Na2SO4  HNO3
C．Na2O2  KOH Na3PO4	D．HCl   Al2O3  MgCl2

某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是(    )

A．实验的合理操作顺序是①③⑤②④

B．步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C．步骤①中双氧水表现还原性

D．步骤③中液体静置后上层为紫色

锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A．热还原法

B．热分解法

C．电解法

D．铝热法

氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是_______________________；
（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。
（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极反应式是___________________。
②Y电极的材料是______________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。
（1）C的原子结构示意图为______，D在元素周期表中的位置______。
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为________；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程__________________。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为________________。
（4）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________________，非金属性增强。
（5）工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为__________________。

某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

 
请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。