硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______。

酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是

A．该电池可以在高温条件下使用

B．H+通过交换膜从b极区移向a极区

C．电极a是正极

D．电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+

某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH₃OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（    ）

A．左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（ ）

A．B与D形成的化合物为共价化合物

B．E的单质能从水中置换出O2

C．C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中

D．五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数

关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（　　）

A．化学键断裂一定伴随着化学变化

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D．在单质中一定不存在离子键

用高能²⁶₁₂Mg核轰击²⁴⁸₉₆Cm核，发生核合成反应，得到新原子²⁶⁹₁₀₈Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)

A．161

B．108

C．84

D．53

下列是卤素单质(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．保存少量的单质③时加少量水进行水封

D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

A．制取少量蒸馏水

B．用铜和浓硝酸制取少量NO2

C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

D．探究NaHCO3的热稳定性

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。
（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验：

回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。
（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。
③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。