科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。

(1)写出铜电极表面的电极反应式：_______________________________________________________。
(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____________________。

电化学处理：用电解法降解NO，其原理如下图所示。
电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____。

有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________ L。

利用“ Na－CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。
(2)若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^－时，两极的质量差为________ g。
(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式____________________________________________。

电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(“HA ”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

(1)阳极电极反应式为_________________________________________________；
(2)简述浓缩室中得到浓乳酸的原理______________。
(3)电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8 ，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g·L^－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g·L^－1(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为________ L(乳酸摩尔质量为90 g·mol^－1)。

水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。
按要求回答问题：

(1)电解器中阳极的电极反应式为______________________________________________。
(2)当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。

O₃可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。
(2)若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为__________(忽略O ₃ 的分解)。
(3)若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为________________________________________。

(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na^＋导电的β­Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa₂S_x。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。
②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。
②当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。

铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O转化为Cr^3＋其电极反应式为______________________________。

在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L^－1 CuSO₄溶液，如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阳极发生__________反应，电极反应式为________________________________________________。
(2)电解后得到的铜的质量是__________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是__________。
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________________。