下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________。在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH^-)="0.1mol·" L^-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的c(H⁺)pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________。

目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流计指针不发生偏转

B．Al、Pt两电极有氢气生成

C．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

D．甲池pH减小，乙池pH不变

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：

A．③＞②＞④＞①	B．②＞＞①＞③＞④
C．④＞②＞①＞③	D．④＞②＞③＞①

(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

 
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示

请回答下列问题:
(1))N为电源的_______(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为____________。
(2)乙烧杯中的总反应为___________________。
(3)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
(4)丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是_____________。
(Ⅱ)(5)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式________________，乙池硫酸铜溶液的浓度_________(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。

如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _______________；
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _______________；Al电极反应式为： _______________。
b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________。
(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
(3)原电池的负极反应式为____________________。
(4)a、b、c的大小关系为：_________________。