2012年北京高考模拟系列试卷一理综部分

适用年级:高三
试卷号:254339

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/19

1.推断题(共1题)

1.
(15分)环丙沙星(G)是一种新型的广谱抗菌药物,其工艺合成路线如下:

(1)反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。
(2) C转化为D,其实经历了先加成后消去两步反应,写出这两步反应的化学方程式:
(3)给出下列物质的结构简式:
A________________;B________________;F________________。
(4)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)____________________。
①结构中含有ClF基团 ②既有酸性又有碱性
③能与NaHCO3溶液反应 ④能使FeCl3溶液显紫色

2.综合题(共1题)

2.
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的外围电子排布式__________,它位于周期表____________区。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为________;1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示,其晶胞特征如右图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________,一个晶胞中Cu原子的数目为________。
(4) Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体.配位数分别是________.________。
(5)下列说法正确的是________。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
 
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔.沸点越高

3.工业流程(共1题)

3.
(15分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________。
(3)用右图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4===2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;
②____________________________。
(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________

4.单选题(共3题)

4.
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法,正确的组合是()
①正极反应为O2+4e+4H===2H2O ②负极反应为2H2+4OH-4e===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A.①②③B.②③C.②④D.①④
5.
下列叙述不正确的是()
A.淀粉.油脂.蛋白质都能水解,且水解产物各不相同
B.从煤的干馏产物中可以获得焦炉气.粗氨水.煤焦油.焦炭等重要的化工原料
C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D.核酸是一类含磷的生物高分子化合物
6.
在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘-131.铯-137和钚-239等。下列叙述不正确的是()
A.碘元素的相对原子质量为131B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C.钚-239的质量数为239D.碘-131与碘-127互为同位素

5.选择题(共8题)

7.

选择恰当的字,填入词语。

面 心  头  眉  唇  齿  胸  腹  肝  胆  掌  指  趾 体  手  脚

改{#blank#}1{#/blank#}换{#blank#}2{#/blank#}    {#blank#}3{#/blank#}飞色舞    {#blank#}4{#/blank#}忙{#blank#}5{#/blank#}乱

{#blank#}6{#/blank#}有成竹    {#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#}相依   推{#blank#}9{#/blank#}置{#blank#}10{#/blank#}

感人{#blank#}11{#/blank#} {#blank#}12{#/blank#}    {#blank#}13{#/blank#}高气昂    了如{#blank#}14{#/blank#} {#blank#}15{#/blank#}

8.

选择恰当的字,填入词语。

面 心  头  眉  唇  齿  胸  腹  肝  胆  掌  指  趾 体  手  脚

改{#blank#}1{#/blank#}换{#blank#}2{#/blank#}    {#blank#}3{#/blank#}飞色舞    {#blank#}4{#/blank#}忙{#blank#}5{#/blank#}乱

{#blank#}6{#/blank#}有成竹    {#blank#}7{#/blank#} {#blank#}8{#/blank#}相依   推{#blank#}9{#/blank#}置{#blank#}10{#/blank#}

感人{#blank#}11{#/blank#} {#blank#}12{#/blank#}    {#blank#}13{#/blank#}高气昂    了如{#blank#}14{#/blank#} {#blank#}15{#/blank#}

9.

选择恰当的词语搭配。

预防{#blank#}1{#/blank#}    音乐

努力{#blank#}2{#/blank#}    疾病

欣赏{#blank#}3{#/blank#}    全球

遍布{#blank#}4{#/blank#}    探索

10.

组词。

愁{#blank#}1{#/blank#}  {#blank#}2{#/blank#}    拖{#blank#}3{#/blank#}  {#blank#}4{#/blank#}   麻{#blank#}5{#/blank#}  {#blank#}6{#/blank#}

11.

选字组词。

充  冲

{#blank#}1{#/blank#}出来    {#blank#}2{#/blank#}电    {#blank#}3{#/blank#}满

12.

选字组词。

充  冲

{#blank#}1{#/blank#}出来    {#blank#}2{#/blank#}电    {#blank#}3{#/blank#}满

13.

修改病句。

小队会上,每个队员基本上都发表了意见。

{#blank#}1{#/blank#}。

14.

选字组词。

托    拖

{#blank#}1{#/blank#}车    拜{#blank#}2{#/blank#}

6.填空题(共1题)

15.
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是________;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时,Mg2Cu 与 H2反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________

7.实验题(共1题)

16.
某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序,甲同学:⑤-⑧-③-⑦-④;  乙同学:⑤-③-②

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
(1)甲同学想通过实验测得的数据是    ,他选用的装置 (填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL(20 ℃,1大气压),计算时他未将VL换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数________。(填“偏高”或“偏低”)
(2)乙同学想通过实验测得的数据是 ,按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是 ,也有可能偏低,原因是
(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用)   。(填序号)
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(3道)

    选择题:(8道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:0