如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

下列关于有机物的叙述中不正确的是(　　)

A．有机物中一定含有碳元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃

D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物

下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是

A．	B．
C．	D．

比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO₂；②CH₄→CO₂；③CO→CO₂，比较归纳正确的是

A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇

B．酯化反应一般需要吸水

C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物

D．酯化反应一般需要催化剂

等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H4

D．C6H6

关于化学反应的实质的说法不正确的是

A．化学反应都有新物质生成

B．化学反应都有能量变化

C．化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D．化学反应的发生都需要在一定条件下

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（   ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（    ）

A．ⅢA或ⅢB族

B．ⅣA族

C．ⅠB族

D．ⅠA族

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

某同学用Na₂CO₃配制0.10 mol/L Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A．①⑤⑥	B．②④⑦
C．①⑥⑦	D．⑤⑥⑦

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．水和硝基苯

D．苯和汽油

联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）

A．铁锅价格便宜	B．铸铁锅的铁熔点高
C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素	D．铁锅含有有机物必含的碳元素

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（    ）

A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐

海水中溴元素以Br⁻形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

(1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是___________(填字母)。

A．NaOH	B．FeCl2
C．Na2SO3	D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO₂。
(4)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。