甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)； △H=-71kJ·mol^-1
②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l)；△H=-90.5kJ·mol^-1
下列描述错误的是（  ）

A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H>-90.5kJ·mol-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）△H=-126kJ·mol-1

D．反应①中的能量变化如右图所示。

下列用途或操作合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺离子及a值可能为 （ ）

所含离子	NO3-	SO42-	H+	Na+	Mn+
浓度（mol·L-1）	3	1	2	1	a

 

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
____________________________________________________________________。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）写出Z^-离子的核外电子排布式：_________________________________________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
______<______<______<_______（写离子符号）。

某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

（1）实验加入药品前应先_____________。分液漏中应该装______（填：盐酸或硫酸），D装置的作用是______________________。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称___________________装置前后质量的变化。

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

 
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论