阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

 
请回答：
(1)在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式____________。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：____________，其中，阴极产物是______________________
(3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是_________(用离子方程式说明)。
(4) 已知的K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L^-1 的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固体，以中和H⁺调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu²⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是_________(填字母代号)。
A．   B．
C．   D．

白云石的主要成分为CaCO₃·MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Mg2+	9.5	11.0

 
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。

A．KMnO4

B．Cl2

C．MgO

D．CaO

 
（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO₂。通入CO₂气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
（4）将制取的Mg(OH)₂煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)₂所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H____0（填“＞”或“＜”）。

下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）

A．比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性

B．制取Fe(OH)2

C．证明铁生锈时空气参加反应

D．检查装置的气密性

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度  
(3)①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式___________________。实验室还可在_________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)_______10^－7mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是__________________________。a电极的电极反应式_________________________
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g) △H=+131.3 kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是_____。
A．△H>0   B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0   D．温度较低时，△S影响为主

A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体；基态原子的M层上有1个未成对的p电子

 
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。
（2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式_________、__________。（分子、离子各一种）
（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q与元素T、X能形成平面型的[Q(TX)₄]^2-离子。TX^-中T原子采用的轨道杂化方式是_______________。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为___________。

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
(1)CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是_________(填序号)
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________。
(3)CO具有还原性，某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；
若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。
(4)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-393.5" kJ·mol ^-1;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H="-283.0" kJ·mol ^-1，写出CO₂和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)________L。

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O₂= CuCl₂+Na₂SO₄。
请回答下列问题：
(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是____________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_____________。

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1₂ O₃，还含有SiO₂及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置______________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；洗涤沉淀的操作是________________________
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________、______________、_____________________；此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)：n(H₂SO₄)：n(NaOH=______。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。__________________________________

（17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法_______________。
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为________。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_________。
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______。B装置烧杯中液体的作用是____________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？_____________。
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是_____（用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+