利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ===2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为____________________________________。
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______________________________。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_________________________________。

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示____________。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？________。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的7/10；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃ (g)2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数（写出计算过程）_________。
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：
_________。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
_____________________________________________________________________________
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：_____________________
电极反应：d极：______________________

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。
(2)SO₂分子的空间构型为________，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
A 配位键 B 极性键 C 离子键    D 非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为__________。

一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O=MnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解熔融状态的MgCl2制得金属镁

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

下列有关表述正确的是
⑴－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵sp²杂化轨道：
⑶Fe²⁺的离子结构示意图：
⑷CO₂的分子模型示意图：
⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为
⑺名称为1，3－二甲基-2-丁 烯
⑻熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
⑼乙炔的最简式 CH≡CH

A．(1)(2)(4)(6)

B．(2)(3)(5)

C．(1)(4)(5)(8)

D．(1)(2)(5)(8)

下列有关实验中叙述不正确的是    
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③用乙醇从碘水中萃取碘 ④用盐析方法分离提纯蛋白质  ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜   ⑦在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌,蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质,只体现了浓硫酸的脱水性

A．②④⑤⑦

B．①③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤⑥

“促进低碳经济，减少CO₂的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题。下列行为中不符合这一主题的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极上生成Cu原子数约为0.5×6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，原子总数为3NA个，分子总数约为1.5NA个

C．28 g N60单质（见图 ）中含有的N—N键键数为3NA

D．1molNa2CO3晶体中含有阴离子数为NA 个

利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 

A．X结构中有2个手性碳原子

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。

C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42－

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH4＋

C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
(1)操作I的名称为________________，操作II所需要的玻璃仪器有_____________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
___________________。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为________________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。__________