甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO (g)+2H₂(g)CH₃OH (g) △H ₁（反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂=-283kJ/mol（反应2）
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H ₃=-242kJ/mol（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ/mol	348	413	436	358	1072	463

 
请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H₁=__________。
(2)CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₄
该反应的焓变△H₄=___________。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为_______________。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是____________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）____。
②负极的电极反应式为___________________。

用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：，下列是由化合物B（分子式：C₈H₁₀）制备该聚合物的一种方案：

已知：

（1）写出B、D的结构简式：B__________、D________。
（2）写出满足¹H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）___________、___________、____________。
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：

①写出F的结构简式____________________。
②用一个化学方程式表示由F 生成 G 和H过程中的第①步反应____________。
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：___________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途___________。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式__________________________。该种气球存在的隐患是______________________________。
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为_______（写离子符号）。
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________。
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______________。

下列说法中，不正确的是
A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B. 拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献
C. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D. 淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

以下实验原理或操作中，正确的是

A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是____________。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_____________________________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是__________________________________。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

重结晶时，合适的溶剂是_______，其理由是_____________________________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是__________________________________________________。
洗涤时采用的合适洗涤剂是___________。

A．饱和食盐水	B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸	D．蒸馏水

（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量____________。