甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）△H₁ ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂，将0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡向___________方向移动。
（2）反应①的△H₁_______0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=_______________，100℃，压强为p₁时平衡常数的值是________________。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T℃	n（CO）/n（H2）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ	___________	__________	5
Ⅲ	350	__________	5

 
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为___________________________________________。
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH₃OH有__________mol。

用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是

A．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

B．该过程中的副产品主要为H2SO4溶液

C．阳极室内HSO3－．SO32－被氧化为SO42-

D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2

乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
②Zn(OH)₂能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
(1)操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
(2)操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________。
(3)该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl-	取少许滤液于试管中，__________________________________	___________________________	含有Cl-
检验NH4＋	取少许滤液于试管中，___________________________	__________	含有NH4＋
检验Zn2＋	取少许滤液于试管中，_______________	_____________	含有Zn2＋

 
(4)根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是_________________。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______________法。