丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。
(1)2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：___________________。
(2)丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的__________。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为________________。
(3)制取丙烯腈的的方法常有如下两种：
方法①CH≡CH+H-CN CH₂=CH-CN
方法②2CH₂=CH-CH₃+2NH₃+3O₂2CH₂=CH-CN+6H₂O
相比较而言，方法②的优点是___________________________。
(4)现以丙烯为原料，合成环酯J。已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
2CH₂=CHCH₃CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

请按要求填空：
(i)写出下列反应的反应类型：①______________，⑥_________________。
(ii)反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是_____________，物质E的结构简式是____________。
(iii)有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式_________________。

下列说法中，正确的是

A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构

B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO＋HCO＋H2O

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为_____________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
___________________________________________________。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：_______________________________。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为_____、W为______。

某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

(1)装置中试管B的作用是____________________________。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为___________________________________。
(3)反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是__________________________。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测液润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
(iii)由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为_______。