某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①_____、②_____、③_____、④_____、⑤_____；
（2）写出①处发生反应的离子方程式____________________；写出③处发生反应的化学方程式_________________________；
（3）铁红的化学式为_________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_______________；氧化铜_______________。

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；
（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地点 项目	W	X	Y	Z
水温/℃	15	18	26	25
pH	6	8	5	5
溶解氧量/（mg·L－1）	11	9	7	3

 
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_____________________________；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_______________________。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₂，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A_________、B_________、C_________、D_________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_________；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）________________________。