甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气，其反应式如下：
①
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②
③
请结合以上条件写出生成CO和的热化学反应方程式：
________________________________________________________________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①该温度下此反应化学平衡平衡常数为________，前20min的平均速率为______。
②能提高反应中的平衡转化率的是_________。
A．增加的浓度 B．增加的量 C．移出部分D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）下图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图，若时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学平衡常数最大的一段时间是______。

A．B．
C．D．
时改变的条件是_______________。
（4）如图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是___________________。
②电度结束后，装置I中溶液的pH________，装置II中的物质的量浓度_____。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12．8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）_______L。

下列有关叙述不正确的是

A．若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动

C．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的的乘体积都为

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小

下列装置图及有关说法正确的是

A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中增大

B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合K2>都断开

D．装置③中当铁制品上析出1．6g铜时，电源正极输出的电子数为0．05NA

下列对事实的解释或结论正确的是

	事实	解释或结论
A	常温下铁、铝均不溶于浓硫酸	常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B	测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH	非金属性：C<Si
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	浓、稀HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO2和NO	稀HNO3氧化性比浓HNO3强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．X、Y、Z离子半径依次增大

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

下列指定微粒的个数比为2：1的是

A．Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子

B．21H原子中的中子和质子

C．Be2+离子中的质子和电子

D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）此过程的离子反应方程式为_______________________________________________，
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。
已知：
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3．2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0．005mol。
①方案1中的Z仪器名称是__________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中M物质可选用的是___________。
A．CaO B．NaOH C．CuCO₃D．CuO E．Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_______________，
_______________________________________。
（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_________________，
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的___________。
A．B．C．D．E．